GOLONGAN BARBITURAT KFA

BAB I

PENDAHULUAN

A.   Latar belakang

Dalam bidang analisis farmasi, identifikasi bahan baku yang digunakan sebagai bahan obat atau bahan bantu belum begitu banyak dilakukan. Yang banyak dilakukan adalah identifikasi anion ataupun kation yang merupakan bagian bahan obat, bahan baku,  bahan bantu dan sediaan untuk senyawa anorganik maupun senyawa organik, yang pada analisis kedua senyawa tersebut terdapat perbedaan-perbedaan yang penting.

Senyawa-senyawa anorganik pada umumnya merupakan senyawa ionik yang dapat ditentukan dengan suatu bagan tertentu, sedangkan senyawa organik umumnya terikat dalam ikatan kovalen, dan hingga sekarang belum ada suatu skema atau bagan yang dapat digunakan untuk melakukan identifikasinya.

 Tujuan analisis kualitatif bahan farmasi ini adalah untuk mengidentifikasi zat-zat terutama obat yang berupa sediaan kimiawi atau sediaan galenis dalam bentuk bubuk, tablet, larutan, emulsi, salep, suppositoria atau bentuk sediaan lain yang berupa campuran atau zat  tunggal.

Untuk mencapai tujuan tersebut diperlukan suatu tahapan kerja yang sistematis sehingga dalam waktu yang telah ditentukan semua dapat diselesaikan dengan tepat dan benar

Adapun tahapan kerja tersebut meliputi:

1.  Pemeriksaan organoleptis seperti warna, bau, dan rasa.

2.  Penentuan sifat fisika seperti kelarutan, penentuan titik lebur, titik didih, indeks bias, kekentalan, bobot jenis, rotasi jenis, dan lain-lain.

3.  Penentuan unsur-unsur.

4.  Penentuan gugus fungsional.

B.  Maksud percobaan

Maksud dari percobaan ini adalah untuk menentukan cara analisis kualitatif terhadap obat-obat golongan barbiturat.

C.  Tujuan percobaan

Tujuan dari percobaan ioni adalah untuk menentukan cara cara analisis kualitatif terhadap obat-obatan golongan barbiturat.

D.  Prinsip percobaan

Prinsip percobaan ini adalah melakukan uji sesui dengan golongan obat untuk mengidentifikasi golongan barbituratb dengan menggunakan pereaksi spesifik ( FeCl3 ).

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

A.  Teori Umum

Asam Barbiturat adalah zat induk barbital-barbital yang sendirinya tidak bersifat hipnotik. Sifat ini baru nampak jika atom-atom hidrogen pada atom C 5 dari inti pirimidinnya digantikan oleh gugusan alkil atau aril. Barbital-barbital semuanya bersifat lipofil, sukar larut dalam air tetapi mudah larut dalam pelarut-pelarut non polar seperti minyak, kloroform dan sebagainya. Sifat lipofil ini dimiliki oleh kebanyakan obat yang mampu menekan SSP. Dengan meningkatnya sifat lipofil ini, misaInya dengan mengganti atom oksigen pada atom C 2 menjadi atom belerang, maka efeknya dan lama kerjanya dipercepat, dan seringkali daya hipnotiknya diperkuat pula. Barbiturat mempunyai inti hasil kondesasi etilester dan asam dietilmalonal dengan ureum. Rumus umum: R1, R2, R3, dan R4, adalah subtitusi-subtitusi yang menentukan struktur Barbiturat. Secara kimia, barbiturat merupakan derivat asam barbiturat. Asam barbiturat merupakan hasil reaksi kondensasi antara urea dengan asam malonat.

B.   Uraian Bahan

1.    Alkohol (FI Edisi II, hal 65)

Nama Resmi             : AETHANOLUM

Nama Lain                 : Etanol, Alkohol

Pemerian                   : Cairan tak berwarna, jernih, mudah menguap

                                   dan mudah bergerak, bau khas, rasa panas.

                                   Mudah terbakar dengan memberikan nyala

                                    biru yang tidak berasap.

Kelarutan                  : Sangat mudah larut dalam air, dalam kloroform P

                                   dan dalam eter P.

Penyimpanan          : Dalam wadah tertutup rapat, terlindung dari

                                  cahaya, di tempat sejuk, jauh dari nyala api.

            Kegunaan                 : Zat tambahan

2.    Aquadest (FI Edisi III, hal 96)

Nama Resmi             : AQUA DESTILLATA

Nama Lain                 : Air suling

            Rumus Molekul        : H₂O

Berat Molekul           : 18,02

Pemerian                  : Cairan jernih, tidak berwarna, tidak berbau, tidak

                                   mempunyai rasa.

Penyimpanan           : dalam wadah tertutup baik.

Kegunaan                 : Sebagai pelarut.

3.    Barbital Natrium (FI Edisi III, hal. 104)

Nama Resmi             : BARBITALUM NATRICUM

Nama Lain                 : Barbital natrium

Rumus Molekul        : C₈H₁₁N₂NaO₃

Berat Molekul            : 206,2

Pemerian                   : Serbuk hablur, putih, tidak berbau, pahit.

Kelarutan                  : Larut dalam 5 bagian air dan dalam 600 bagian

                                  etanol (95%) P, praktis tidak larut dalam

                                  kloroform P dan dalam eter P.

Penyimpanan           : Dalam wadah tertutup baik.

Kegunaan                 : Hipnotikum, sedativum.

4.    Fenobarbital (FI Edisi III, hal. 481)

Nama Resmi             : PHENOBARBITALUM

Nama Lain                 : Fenobarbital, Luminal

            Rumus Molekul        : C₁₂H₁₂N₂O₃

            Berat Molekul           : 232,24

Pemerian                  : Hablur atau serbuk hablur, putih tidak berbau,

                                   rasa agak pahit.

Kelarutan                  : Sangat sukar larut dalam air, larut dalam etanol

                                   (95%) P, dalam eter P, dalam larutan alkali

                                   hidroksida dan dalam larutan alkali karbonat.

Penyimpanan           : Dalam wadah tertutup baik.

Kegunaan                 : Hipnotikum, sedativum.

5.    Heksobarbital (anonim, 2011)

Nama resmi               : HEKSOBARBITAL

Nama lain                  : Heksobarbital

Rumus kimia             : C₁₂H₁₁N₂O₃

Berat molekul            : 236,3

Pemerian                   : Bubuk kristal, putih tidak berbau_, tak berasa

Kelarutan                   : Larut dalam etanol, aseton, eter, kloroform, tidak

                                   larut dalam air.

Kegunaan                : Obat bius

6.    Methoheksotital (Anonim, 2011)

Nama resmi               : METHEKSTITAL

Nama lain                  : Natrium methekstital

Penyimpanan           : Suhu kamar (15^o – 35^o C) terlindung dari cahaya

7.    Metylfenobarbital (Anonim, 2011)

Nama resmi               : METHYLFENOL BARBITAL

Nama lain                  : Metilfenolbarbital

Rumus kimia             : C₁₃H₁₄N₂O₃

Berat molekul            : 246,3

Pemerian                   : Bubuk kristal putih

Kelarutan                   : Larut dalam etanol, aseton, eter, kloroform, tak    

                                   larut dalam air

8.    Butabarbital (Anonim, 2011)

Nama resmi               : BUTABARBITALUM

Nama lain                  : Butabarbital

Berat molekul            : 235,23

Pemerian                   : Serbuk hablur putih

Kegunaan                 : Sedativum

BAB III

METODE KERJA

A.   Alat dan Bahan yang digunakan

1.    Alat yang digunakan

a.    Batang pengaduk

b.    Bunsen

c.    Gelas kimia

d.    Gelas ukur

e.    Handscun

f.     Korek api

g.    Lap kasar dan lap halus

h.    Masker

i.      Ose bulat

j.      Rak tabung

k.    Sendok tanduk

l.      Sikat tabung

m.   Tabung reaksi

n.    Pipet tetes

2.    Bahan yang digunakan

a.    Alkohol

b.    Aquadest

c.    Barbital natrium

d.    Fenobarbital

e.    Label

f.     Tissue

g.    FeCl₃

h.    Pereaksi Parry

B.     Cara Kerja

1.    Uji Organoleptis

a.    Disiapkan alat dan bahan yang akan digunakan.

b.    Diambil sampel lalu diamati bentuk, warna, bau, serta rasanya.

c.    Dicatat hasil pengamatan.

2.    Uji Kelarutan

a.    Disiapkan alat dan bahan yang akan digunakan.

b.    Diambil sampel dalam dua tabung reaksi. Pada tabung reaksi I diberi alkohol dan pada tabung reaksi II diberi aquadest.

c.    Diamati kelarutannya dan catat.

3.    Uji Pemijaran

a.    Disiapkan alat dan bahan yang digunakan.

b.    Diambil ose bulat kemudian dicelupkan dalam H₂SO₄, setelah itu ose bulat dicelupkan dalam sampel.

c.    Dinyalakan bunsen, kemudian ose bulat diletakkan di api. Amati warna api yang terjadi.

d.    Dicatat hasil pengamatan.

4.    Uji Dugaan

a.    Disiapkan alat dan bahan yang akan digunakan.

b.    Diambil sampel kemudian diberi pereaksi zwikker. Amati perubahan warnanya.

c.    Dicatat hasil pengamatan.

5.    Uji Penegasan

a.    Disiapkan alat dan bahanyang akan digunakan.

b.    Diambil sampel kemudian diberi pereaksi millon. Amati perubahan warna dan endapannya. Dipanaskan dengan bunsen, amati perubahannya.

c.    Ditambahkan lagi dengan pereaksi millon. Amati kembali perubahan warna dan endapannya.

d.    Dicatat hasil pengamatan.

BAB IV

HASIL PENGAMATAN

A.   Table Pengamatan

1.    Uji Pendahuluan

Sampel	Warna	Bau	Rasa	Bentuk
B1	Putih	Tak berbau	Tak berasa	Serbuk hablur
B2	Putih	Tak berbau	Tak berasa	Serbuk hablur

2.    Uji Penegasan

Pereaksi	B1	B2
Parry Zwikker	Biru tua Ungu muda	Biru tua Ungu

3.    Uji penegasan

Pereaksi	B1	B2
+ Fecl3	Merah coklat	Merah coklat

B.    Pembahasan

                 Kimia analisis merupakan salah satu cabang ilmu dimana dalam kimia farmasi analisis ini mencakup pengujian secara kualitatif yang bertujuan untuk mengidentifikasi suatu sampel. Dalam bidang analisis farmasi identifikasi bahan baku yang digunakan sebagai bahan obat atau bahan bantu belum begitu banyak dilakukan, yang banyak dilakukan adalah identifikasi anion ataupun kation yang merupakan bagian bahan obat, bahan baku, bahan bantu dan sediaan untuk senyawa organik yang pada analisis kedua senyawa tersebut terdapat perbedaan-perbedaan yang penting.

                 Tujuan analisis kualitatif bahan farmasi ini adalah untuk mengidentifikasi zat-zat terutama obat yang berupa sediaan kimiawi atau sediaan galenis dalam bentuk bubuk, tablet, larutan, emulsi, salep, suppositoria atau bentuk sediaan lain yang berupa campuran atau zat tunggal. Untuk mencapai tahapan tersebut diperlukan suatu tahapan kerja yang sistematis sehingga dalam waktu yang telah ditentukan semua dapat selesai dengan tepat dan benar.

    

                 Adapun uji kualitatif terdiri dari 3 bagian yaitu:

1.      Uji organoleptis

                              Sebagian zat-zat kimia dapat dikenali dengan pengamatan inderawi atas romannya seperti warna, bau, rasa, bentuk, kelarutan.

2.    Uji golongan

Uji golongan bertujuan untuk mengidentifikasi sampel, untuk menentukan sampel tersebut masuk dalam golongan obat  tertentu.

3.      Uji penegasan

     Uji penegasan, setelah diketahui sampel yang di identifikasi termasuk golongan tertentu, kemudian dilajutkan dengan uji penegasan untuk mengetahui sampel tersebut mengandung zat kimia tertentu dengan penambahan pereaksi yang spesifik.

Pemeriksaan golongan barbital

Pada analisa  golongan barbital sampel yang digunakan adalah barbital natrium dan fenobarbital. Dari pengamatan yang dilakukan pada tabung I dengan penambahan pereaksi zwikker pada barbital natrium menghasilkan warna ungu kebiruan, pada tabung II setelah penambahan pereaksi millon menghasilkan warna endapan putih. Pada fenobarbital tabung I setelah penambahan pereaksi zwikker pada barbital natrium menghasilkan warna ungu kebiruan, pada tabung II setelah penambahan pereaksi millon menghasilkan warna endapan putih. Hasil yang di dapatkan sesuai dengan literatur.

Adapun faktor-faktor kesalahan dalam praktikum yaitu:

1.  Alat-alat yang digunakan kurang bersih.

2.  Sampel dan pereaksi yang digunakan sudah terkontaminasi.

3.  Banyaknya pereaksi yang digunakan tidak sebanding dengan banyaknya sampel.

4.  Ketidaktelitian dalam pengamatan warna.

BAB VI

PENUTUP

A.   Kesimpulan

Dari hasil praktikum yang dilakukan dapat disimpulkan bahwa:

1.    Barbital natrium + pereaksi zwikker menghasilkan larutan berwarna ungu kebiruan.

2.    Barbital natrium + pereaksi millon menghasilkan endapan putih.

3.    Fenobarbital + pereaksi zwikker menghasilkan larutan berwarna ungu kebiruan.

4.    Fenobarbital + pereaksi millon menghasilkan endapan putih.

B.   Saran

Kami sebagai praktikan mengharapkan bimbingan dari asisten selama berlangsungnya praktikum dan pembuatan laporan. Sarana dan prasarana laboratorium dilengkapi demi kelancaran praktikum.

DAFTAR PUSTAKA

Depkes RI. 1979. Farmakope Indonesia Edisi III. Direktorat Jendral Pengawasan Obat dan Makanan Depkes RI: Jakarta.

Gandjar, G.I. Rahman, A. 2007. Kimia Farmasi Analisis. PUSTAKA Pelajar : Yogyakarta.

Herman, J.R. 1955. Analisis Farmasi. Gadjah Mada Universitas Press : Yogyakarta.

Ralph J dan Joan S Fessenden. 2010. Dasar-Dasar Kimia Organik. Binarupa Aksara Publisher: Ciputat-Tanggerang.

Tim Dosen UIT. 2010. Penuntun Praktikum Kimia Farmasi Analisis. Universitas Indonesia Timur: Makassar.

SKEMA KERJA

1.   Uji organoleptis

Sampel

 

Diamati bentuk, rasa, warna, bau

 

Dicatat pengamatan

2.   Uji kelarutan

 

 

                                                                                           

Aquades                                                                               Alkohol

                       B1+Etanol B2+Etanol    B1+Air  B2+Air

                                                                               

                                                           

Diamati kelarutannya

3.   Uji pendahuluan

             

                           

 

    parry                                                                                    zwikker

                       B1+parry    B1+zwikker  B2+parry B2+zwikker

                                                                                    

                                                                                                             

Diamati perubahan warna yang terjadi

4.   Uji penegasan

Sampel

           

 

                                                                                                FeCl3

 

                                          B1+FeCl3                         B2+FeCl3

 

Dikocok homogen

 

Diamati perubahan warna yang terjadi